（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中参加铵盐后构成NH沉积，图2是在工业出产里不同pH环境下沉钒率的测定值。实践工业出产里常挑选pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超越8.0时沉钒率下降，其原因是溶液中VO
的平衡转化率(a)与系统总压强(p)的联系如图所示。t℃下，将2molSO置于10L密闭容器中，反响达平衡后，系统总压强为0.10MPa。B点的化学平衡常数的值是
(4)全钒夜流电池是一种可充电电池，设备如图所示。若在放电进程中有H+从A池移向B池，则:
-在现有的制氢技能中，遍及的运用的是甲烷水蒸气重整制氢技能，该技能已大范围的运用在工业出产，并已取得其老练工艺流程和催化剂制备工艺。其间包括的首要反响有
(1)质料气反响前要进行脱硫处理才干进入催化剂主转化炉，这样做的意图是______。
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①已知H2和C2H4两种气体的燃烧热△H别离为-285.8kJ·mol-1和-1411.0kJ∙mol-1。则反响2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(l) △H=_______kJ∙mol-1。已知在等温、等压条件下的关闭系统中，自由能(△G)与系统的焓变和熵变的定量联系为△G=△H-T△S，当△G0时，反响可以自发进行。由此可知，上述反响可以自发进行的条件是_______(填“较高温度”或“较低温度”)。
②向恒压(3.0MPa)密闭设备中通入反响物混合气(CO2和H2物质的量比1：2)。测得甲醇时空收率与反响开始温度的联系曲线如图所示。已知甲醇的时空收率表明单位时刻、单位物质的量催化剂外表甲醇的均匀生成速率。由此可知，组成CH3OH的最佳条件是_______。CO2加H2制甲醇的速率方程可表明为v=k·pm(CO2)·pn(H2)，其间k为速率常数，各物质开始分压的指数为各物质的反响级数。试验依据成果得出，速率常数与反响级数均受反响温度的影响。运用Ni5Ga3催化剂时，169℃和223℃开始条件下，CO2反响级数m223°C/m169°C=2，H2反响级数n223°C/n169°C=1.则速率常数之比k223°C/k169°C=_______。
-化工是以煤为质料，通过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业进程。
③若试验3要到达与试验2相同的平衡状况(即各物质的质量分数别离持平)，且
②当反响到达平衡时不断改动条件(但不改动各组分物质的量和状况且只改动一个条件)反响速率随时刻的改变.如图2：其间表明平衡混合物中
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的表达式即可，用平衡分压替代平衡浓度核算，分压=总压×物质的量分数)。-
-我国是干电池的出产和消费大国。某科研团队规划了以下流程对废旧碱性锌锰干电池的资源进行收回：
的试验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的首要成分产生反响的化学方程式
试验进程如下：①将一节废旧碱性锌锰干电池拆解后，去除金属、碳棒以及外包装后；②精确称取固体粉末1.200 g；
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